<transcy>pH-skaal</transcy>

pH-skaal

Die meting van die suurheid of alkaliniteit van 'n water gebaseerde oplossing

Die pH-skaal in wetenskaplike terme is 'n omgekeerde logaritmiese voorstelling van waterstofproton (H +) konsentrasie. pH (potensiaal van waterstof) is 'n skaal wat die suurheid of alkaliniteit van 'n wateroplossing meet.

Die pH van 'n oplossing meet die waterstofioonkonsentrasie in die oplossing. 'N Lae pH stem ooreen met 'n hoë waterstofioonkonsentrasie en 'n hoë pH stem ooreen met 'n lae waterstofioonkonsentrasie.

As 'n stof die konsentrasie van waterstofione verhoog as dit by water gevoeg word (die pH verlaag), word dit 'n suur genoem. As 'n stof die konsentrasie waterstofione verlaag (verhoog die pH), word dit alkalies of basies genoem.

Gebruik die volgende om die pH-skaal in perspektief te plaas.

Om die begrip te vergemaklik, kan ons die pH-skaal as 'n reeks van 0 tot 14 beskou.

• 'n pH van 7 is neutraal
• 'n pH minder as 7 is suur
• 'n pH groter as 7 is alkalies of basies

Elke hele pH-waarde onder 7 is tien keer suurder as die volgende hoër waarde. Byvoorbeeld, 'n pH van 4 is tien keer suur as 'n pH van 5 en 100 keer (10 keer 10) suur as 'n pH van 6. Hoe nader aan pH 0 u is, hoe sterker suur is die oplossing.

Dieselfde geld vir pH-waardes bo 7 , wat elk tien keer meer alkalies is as die volgende laer heelwaarde. Byvoorbeeld, 'n pH van 10 is tien keer meer alkalies as 'n pH van 9.

Wanneer chemikalieë met water gemeng word, kan die mengsel suur of alkalies word. Suur en alkalies is twee uiterstes wat chemikalieë beskryf. As u sure en alkaliene meng, kan dit die uiterste effekte daarvan verminder.

Net so is warm en koud twee uiterstes wat temperatuur beskryf. Deur warm en koue water te meng, kan die watertemperatuur gelyk word.

Die volgende tabel toon algemene stowwe in verhouding tot die pH-reeks.

'N Stof wat nie suur of alkalies is nie (basies) is neutraal. Suiwer water is neutraal, met 'n pH van 7,0.

Asyn en suurlemoensap is suurstowwe, terwyl wasmiddels en ammoniak basies is.

Hoe is die pH-skaal van toepassing op skoonmaakmiddels?

Die pH van 'n skoonmaakproduk dui nie op skoonmaakprestasie of sterkte nie. Dit dui bloot die konsentrasie van waterstof- of hidroksiedione aan.

Die pH-lesing meet "intensiteit" nie kapasiteit nie. pH dui die konsentrasie suurheid of alkaliniteit aan op dieselfde manier as wat temperatuur vertel hoe warm of koud iets is, nie hoeveel hitte die stof kan dra nie.

Die prestasie van 'n skoonmaakproduk kan byvoorbeeld nie bloot bepaal word deur die pH van die produk te ken nie. 'N Algemene wanopvatting oor skoonmaakmiddels dui daarop dat 'n hoër pH beter skoonmaak beteken.

Wat regtig met skoonmaak gebeur, is dat 'n mens probeer om die impak van die suur- of die alkaliese ione te "neutraliseer".

Wanneer 'n oppervlak skoongemaak moet word, lei die keuse en gebruik van die regte skoonmaakproduk daartoe dat die oppervlak skoongemaak of geneutraliseer word.

Die meeste gronde is suur van aard, daarom is dit wenslik om skoonmaakmiddels aan die alkaliese kant van die pH-skaal te formuleer.

Alkaliese skoonmaakmiddels neutraliseer suur grond, sodat die skoonmaker doeltreffender en effektiewer resultate kan lewer.

Om die belangrikheid van pH te verstaan, is van kritieke belang in die regte keuse van skoonmaakmiddels vir 'n spesifieke werk.

As urine uitgeskei word, het die troeteldier urine 'n pH aan die suurkant van die skaal. Soos dit begin droog word, verander die pH na 'n alkaliese. Om skoon te maak met 'n skoonmaakmiddel wat op alkaliese basis gebaseer is, sal die urien min beïnvloed. 'N Skoonmaakproduk aan die suurkant van die pH-skaal sal gebruik word om die urine te neutraliseer.

Hoe kan die pH van 'n stof geken word?

Vir akkurate pH-waardes kan ons 'n betrokke plek met Hydrion-papier of pH-stroke toets. Die plek wat getoets moet word, word met gedistilleerde water (neutraal, wat pH 7 is) bevochtig en met die toetsvraestel gevlek om 'n lesing te gee.

Nadat die pH bepaal is, kan 'n skoonmaakmiddel gekies word wat die beste is om die gewraakte plek te neutraliseer.